某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列判断正确的是( )
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是( )
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| X |
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Y | Z |
| W |
A.原子半径:Y<Z<W
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
下列有关物质的性质及应用均正确的是( )
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B.氢氧化铁胶体具有很强的吸附性,可用于除去水中的所有杂质
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
下列离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
A.含有大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+
B.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.含有大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-
D.使甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
下列各项中物质的类别不正确的是( )
ABCD
Al2O3SiNa2O2Na2SiO3
两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐
已知:A、B、C、D为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)D是元素周期表中第________周期,第________族的元素;其基态原子的外围电子排布式为________。
(2)A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-中A原子的杂化方式为________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的沸点的主要原因是________________________________________________________________。
(4)D能与AC分子形成D(AC)5,其原因是AC分子中含有________________。D(AC)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(AC)5晶体属于________(填晶体类型)。
(5)SiO2的晶胞可作如下推导:先将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉,并将Na+全部换成Si原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心连线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有________个Si原子,________个O原子。