A、B、C、D、E是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,A的最简单气态氢化物是一种温室气体,A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物,C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是___,D2C2中含有的化学键有____________。
(2)工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是________(填字母序号)。实验室里检验BH3的方法是_________________。
a.升高温度 b.加入催化剂
c.将BH3及时分离出去 d.增大反应体系的压强
(3)盐M和盐N不能同时存在于水溶液中,用离子方程式表示其原因:__。
(4)A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性,其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(5)已知:A(s)+C2(g)=AC2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
AC(g)+C2(g)=AC2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。
下列有关判断正确的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中有c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B.0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(Fe3+)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.2 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
A.转移0.1 mol电子时,a电极产生1.12 L H2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是( )
A.反应中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键
C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子
D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2
下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将足量的铁丝投入稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O