单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色,如
Cu | Cu2O | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4·5H2O |
红色(或紫红色) | 红色(或砖红色) | 黑色 | 蓝色 | 蓝色 |
某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O,进行了认真的研究。
Ⅰ.查阅资料得出下列信息:
①Cu2O属于碱性氧化物;
②高温灼烧CuO生成Cu2O;
③Cu2O在酸性条件下能发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:取该红色固体溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化。
方案2:取该红色固体溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色。
方案3:称得干燥坩埚的质量为a g,取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后总质量为c g。
(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式:_______________________。
(2)请你评价方案1和方案2的合理性,并简述理由:
方案1:_______________________。
方案2:_______________________。
(3)方案3中,若确认红色固体中含有Cu2O,则a、b、c的关系为________,在该实验方案中最少应进行________次称量。
Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案,拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O,装置如图所示。
(4)该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________(说明操作方法、现象和结论)。
(5)为确保探究的科学、合理和安全,你认为实验中还应采取的措施有____(填序号)。
A.在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B.加热前先排尽装置中的空气
C.在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
A、B、C、D、E是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,A的最简单气态氢化物是一种温室气体,A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物,C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是___,D2C2中含有的化学键有____________。
(2)工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是________(填字母序号)。实验室里检验BH3的方法是_________________。
a.升高温度 b.加入催化剂
c.将BH3及时分离出去 d.增大反应体系的压强
(3)盐M和盐N不能同时存在于水溶液中,用离子方程式表示其原因:__。
(4)A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性,其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(5)已知:A(s)+C2(g)=AC2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
AC(g)+C2(g)=AC2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。
下列有关判断正确的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中有c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B.0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(Fe3+)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.2 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
A.转移0.1 mol电子时,a电极产生1.12 L H2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是( )
A.反应中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键
C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子
D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2