Question

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

(1)aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO

(2)TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

关于反应(1)、(2)的分析不正确的是

①TiCl₄在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂

②C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应　③每生成19.2 g Ti，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e^－　④a＝1，b＝c＝2

A．①②④　　　　B．②③④      C．③④      D．②③

Answer

D

【解析】 反应(1)中氧化剂是Cl2，故还原产物为TiCl4，还原剂是C，故氧化产物是CO，反应(2)中钛元素由反应物TiCl4中的＋4价降低为生成物Ti中的0价，故TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，由此可知①正确，还原剂发生氧化反应，②错误。根据氧化还原反应的配平方法可知反应(1)的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2C=TiCl4＋2CO，因此a＝1，b＝c＝2，④正确。19.2 g Ti为0.4 mol，反应(2)中生成0.4 mol Ti，转移1.6 mol电子，消耗0.4 mol TiCl4，由配平后的反应(1)可知，生成0.4 mol TiCl4，转移1.6 mol电子，故反应(1)、(2)中共转移3.2 mol电子，③错误。