下列离子方程式不正确的是( )
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3—+H+=H2O+CO2↑
C.过量Na投入AlCl3溶液:Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42—+4OH-=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O
金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
(1)aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO
(2)TiCl4+2MgTi+2MgCl2
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是
①TiCl4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂,发生还原反应 ③每生成19.2 g Ti,反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e- ④a=1,b=c=2
A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②③
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 |
|
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
|
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
B.化合反应均为氧化还原反应
C.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
D.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
( )
A.银氨溶液:Na+、K+、NO3— 、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42— 、葡萄糖分子
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32—
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4—
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3—
D.K+、NH4+ 、OH-、SO42—