Question

(1)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：

Mn^2＋＋S₂O₈^2—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄^2—＋H^＋；

①该反应常用于检验Mn^2＋的存在，其特征现象是___________________________________。

②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________N_A，消耗氧化剂的物质的量______________mol。

③写出该反应的离子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；

②向FeCl₃溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。

(3)在碱性介质中，H₂O₂有较强的还原性，可与Ag₂O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(4)为测定大气中的臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵ Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。

①该滴定过程中可选择的指示剂为________。

②O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。

③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

Answer

(1)①溶液变成紫色 ②0.5 0.25

③2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O=2MnO4—＋10SO42—＋16H＋

(2)①Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

(3)1∶1

(4)①淀粉溶液

②2KI＋O3＋H2O=2KOH＋O2＋I2

③0.0112ac/V

【解析】 (1)②首先标化合价，Mn元素化合价由＋2升高到＋7，S元素化合价由＋7降低到＋6，所以1 mol还原剂(Mn2＋)失去5 mol电子，1 mol氧化剂(S2O82—)得到2 mol电子，0.1 mol Mn2＋参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗n(S2O82—)＝0.5/2 mol

③利用化合价升降法配平

(2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu2＋与H2S提供的S2－反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱电解质；②Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性。

(3)1 mol H2O2被氧化成氧气，失去2 mol电子，1 mol Ag2O被还原为Ag，得到2 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。

(4)O3将I－氧化成I2，I2和Na2S2O3反应，利用淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色变为无色。由O3～I2～2Na2S2O3，可计算出臭氧的体积分数。