下列说法正确的是( )
A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)＋Q
②Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________ 。
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
(3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程____________________________________________。
(1)(福建高考)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H2S(g)
H2(g)＋
S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的热化学方程式为：
2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g) ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为________________。
(1)(浙江高考)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)(天津高考)写出WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。
(3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。
物质ABCD
起始投料/mol2120
T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是( )
时间/min | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 | v(正)和v(逆)比较 |
t0 | 6 | 0 | ？ |
t1 | 3 | 1 | v(正)＝v(逆) |
A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
C．t0时，v(正)>v(逆)
D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等
