Question

下列说法正确的是   (　　)。

A．反应A(g)2B(g)　ΔH，若正反应的活化能为Ea  kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1

B．标准状况下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c(NH₄⁺)＝c(Cl－)

C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s－1

D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

Answer

A

【解析】A项，正反应的活化能可理解为断裂旧化学键吸收的能量，而逆反应的活化能可理解为形成新化学键放出的能量，二者的差值即为反应的热效应，正确；B项，标准状况下，pH＝7的溶液不为中性，错误；C项，没指明气体所处的状态为标准状况，错误；D项，当无限稀释时，c(H＋)为常数，而

c(F－)却不断减小，故减小，D项错误。