(14分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为________;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为_______________________________________________
________,检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH=________。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是________(填代号)。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤:称取一定质量的样品→______________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)
下列图示与对应的叙述相符的是 ( )。
A.图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同
B.用0.010 0 mol·L-1硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.100 0 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图Ⅱ曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
C.图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系
D.图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,V(H2)随时间的变化曲线
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )。
选项实验操作实验现象结论
A在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液,持续加热有红褐色沉淀生成生成了Fe(OH)3胶体
B“充满NO2的气球”浸泡在冷水中颜色变浅反应2NO2(g)N2O4(g)放热
C向饱和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸 有气泡生成 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
D过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1 mol·L-1稀硫酸铜屑又逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是( )。
A.Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径
B.Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点
C.X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中,X2Y2作氧化剂
D.W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
已知A~F六种常见物质中,B是空气的主要成分之一,其他均是常见的化合物,其中E是一种常见的溶剂,F是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )。
A.化合物A是一种碱性氧化物
B.图中①②③三个反应均为氧化还原反应
C.化合物D是一种强碱
D.化合物C的水溶液呈酸性
下列说法正确的是( )。
A.打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾,这说明HCl不稳定
B.蔗糖中滴入浓硫酸,蔗糖变黑,这说明浓硫酸是氧化性酸
C.胆矾晶体中滴入浓硫酸,胆矾由蓝色变为白色,这说明浓硫酸有脱水性
D.碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸