下列相关离子方程式书写正确的是 ( )。
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+
B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-
C.能使pH试纸变红的溶液中:K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.pH=0的溶液中:Mg2+、Na+、F-、SO42-
下列叙述中正确的是 ( )。
A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
B.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质
C.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+
D.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H+
下列说法中正确的是 ( )。
A.氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.CaCO3难溶于水,但CaCO3属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2-
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: ,
反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 (填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明 ,这种现象称为 。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ,原因是 ,
③向其中滴入过量稀硫酸,现象是 ,其原因是 。
④提纯此分散系常用的方法是 。
用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果。例如,根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢,利用数轴分类法可将其表示为:
根据这一分类方法请回答:
(1)25 ℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上:
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方法Ⅱ:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理?为什么? 。
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同,无法区分,请设计一种简单的方法区分这两种物质 。
③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他物质中的 可加以区分,有关反应的化学方程式分别为 。
④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,请设计一个实验来解决这一难题: 。