Question

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是        。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是        。

(3)在该反应条件下可推知        (填序号)。

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X

d．还原性：X＞AsH₃

(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        ，其中1 mol KBrO₃得到电子的物质的量为        mol。

Answer

(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4)8∶5 5

【解析】(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化，可知AsH3在反应中失去电子，为还原剂，被氧化生成H3AsO4。(2)设X中Br元素的化合价为x，则有：0.2 mol×(5－x)＝1 mol，解得x＝0，故X为Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3＋KBrO3＋H2SO4―→H3AsO4＋Br2＋K2SO4＋H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，还原性：AsH3＞Br2。(4)配平反应方程式可得：5AsH3＋8KBrO3＋4H2SO4=5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O，氧化剂(KBrO3)与还原剂(AsH3)的化学计量数分别为8和5，根据化合价变化可知1 mol KBrO3得到电子的物质的量为5 mol。