Question

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为        。

(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有        ；滤渣中含有        ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有                                               。

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式                                                  。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为                           。

(5)该样品中铝的质量分数的表达式为                                      。

Answer

(1)托盘天平

(2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si 漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl， AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl， Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

(5) ×100%

【解析】用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液成分为MgCl2、AlCl3；滤液中加入足量NaOH后，过滤，滤渣为Mg(OH)2，滤液中溶质主要是NaAlO2，滤液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼烧成为Al2O3，由关系式：2Al～Al2O3

＝，m(Al)＝ g

Al的质量分数为：×100%