已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是( )
2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为 mL；
(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。
A．100mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管
G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
(3)下列实验操作中，不正确的是 (填写标号)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| 溶质的物质的量 浓度(mol·L－1) | 溶液的密度(g·cm－3) |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度 
c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
实验室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用(填序号) 。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步骤序号)，其作用为 。
(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码) 。
②某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响 。
③没有进行操作步骤④ 。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 。
⑤容量瓶中原来有少量水 。
将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
