要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中；④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性)；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
A．②①⑤④③ B．④①②⑤③
C．①②⑤④③ D．①⑤④②③
如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )
A．铜屑和稀硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸
C．用浓氨水和生石灰反应 D．碳酸钙和稀盐酸
实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是( )
A．制取氢气 B．制取碳酸钠 C．制取氯化铜 D．测定盐酸的浓度
下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制氧气 | H2O2―→O2 |
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② | 制氨气 | NH4Cl―→NH3 |
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③ | 是氯气 | HCl―→Cl2 |
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(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________。
(4)制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号)：
②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。
请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需试剂自选。
(1)在下面的方框中，画出实现上述实验目的的装置示意图(仪器选自于下图，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C……其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，填写下表：
仪器符号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
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最后一种装置(作图时请对其编号) | 浓硫酸 | 防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 |
有一瓶澄清的溶液，其中可能有NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3-、CO32-、S2－、SO42-、AlO2-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除________离子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________离子的存在；
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明________离子存在，又可排除________离子的存在；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________，还不能确定是否存在的离子是________。
