某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO4-的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减小
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K＋无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫色褪去，表明MnO4-为紫色
以下实验目的能达到的是( )
A．测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积
B．测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反应的沉淀的质量
C．测中和热时，可以用稀氨水代替NaOH溶液
D．将淀粉溶液滴入某混合液中，检验是否含有碘化钾
从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
序号 | 实验事实 | 结论 |
① | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性：Mg>C |
③ | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P>N |
④ | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定有NH4+ |
A.①② B．②④ C．①③ D．③④
下列有关实验操作的叙述正确的是 ( )
A．实验室常用图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L－1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
甲方案：如图所示。
乙方案：如图所示。
根据方案回答下列问题：
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是 。
a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体
c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式 。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理： 。E装置里盛装的药品是 。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。(任写两条)
(6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有 ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式： 。
