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现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是( )

现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是(  )

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B 【解析】由均摊法分析各物质的化学式分别为AB、AB3、A0.5B0.5、A4B4。  
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考点分析:
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下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )

A28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

B124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA

C12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

DSiO2晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O)

 

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下列叙述肯定正确的是(  )

A.在离子晶体中不可能存在非极性键

B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

C.在极性分子中不可能存在非极性键

D.在原子晶体中不可能存在极性共价键

 

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在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是(  )

A.熔点:CO2<KCl<SiO2

B.沸点:乙烷戊烷甲基丁烷

C.密度:苯<<1,1,2,2­四溴乙烷

D.热稳定性:HFHClH2S

 

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在下列四种有关性质的叙述中,可能属于金属晶体的是(  )

A.由分子间作用力结合而成,熔点低

B.固体或熔融后易导电,熔点在1000左右

C.由共价键结合成网状结构,熔点高

D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电

 

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(1)可正确表示原子轨道的是       

A2s       B2d       C2px      D3f

(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式:       

(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是       

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(4)下列物质中,只含有极性键的分子是        ,既含离子键又含共价键的化合物是        ;只存在σ键的分子是        ,同时存在σ键和π键的分子是       

AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2GNH4Cl

(5)“<”填空

第一电离能的大小:Mg        Al;熔点的高低:KCl        MgO

 

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