现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是( )
下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
B.124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D.SiO2晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)
下列叙述肯定正确的是( )
A.在离子晶体中不可能存在非极性键
B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C.在极性分子中不可能存在非极性键
D.在原子晶体中不可能存在极性共价键
在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )
A.熔点:CO2<KCl<SiO2
B.沸点:乙烷>戊烷>2甲基丁烷
C.密度:苯<水<1,1,2,2四溴乙烷
D.热稳定性:HF>HCl>H2S
在下列四种有关性质的叙述中,可能属于金属晶体的是( )
A.由分子间作用力结合而成,熔点低
B.固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右
C.由共价键结合成网状结构,熔点高
D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
(1)可正确表示原子轨道的是 。
A.2s B.2d C.2px D.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式: 。
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ;只存在σ键的分子是 ,同时存在σ键和π键的分子是 。
AN2;BCO2;CCH2Cl2;DC2H4;EC2H6;FCaCl2;GNH4Cl
(5)用“>”、“<”或“=”填空:
第一电离能的大小:Mg Al;熔点的高低:KCl MgO。