Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答：

(1)A元素的名称是                                             。

(2)B的元素符号是        ，C的元素符号是        ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是                         。

(3)E属元素周期表中第        周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的＋2价离子的电子排布式为                            。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为        ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是                    (只要求列出算式)。

Answer

(1)氢

(2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

(3)4 ⅦB 锰 1s22s22p63s23p63d5

(4)CaF2

【解析】因为E是Mn，D是Ca，根据晶胞结构可以推算D：B＝(8×＋6×)∶8＝1∶2，则B显负一价，应为氟，C为氯，则A为H。(1)A元素是氢，(2)B元素符号是F。C的元素符号是Cl，HF分子间易形成氢键，HCl分子间不形成氢键。(3)E在第四周期ⅦB族是锰1s22s22p63s23p63d5。(4)D与B形成化合物为CaF2 。