以下有关杂化轨道的说法中错误的是( )
A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键
C.孤对电子有可能参加杂化
D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现
2012年在全球市场需求增速减缓形势下,我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售LED晶片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是 。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 (用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
(5)比较二者的第一电离能:As Ga(填“<”“>”或“=”)。
(6)下列说法正确的是 (填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:As>Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
Ⅰ.下列说法中正确的是 。
A.SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体
B.甲烷分子失去一个H+,形成CH3-,其碳原子的杂化类型发生了改变
C.Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
E.CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料,硬度仅次于金刚石,是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题:
(1)在第二周期,原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐 ,比较下列原子的第一电离能:Be B,N O(填“>”“<”),其原因是 。
(2)如图为立方氮化硼的晶胞,则氮化硼的化学式为 ,该晶体中B原子填充N原子的 空隙。若该晶胞的边长为a cm,那么该晶体的密度为 g/cm3(只要求列出算式)。
(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似,但其熔点比金刚石的低,试分析其原因: 。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备,六方氮化硼又称“白石墨”,结构和许多性质与石墨相似,六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为 ,请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子,用“●”代表B原子,每种原子不少于7个)。
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。
请回答:
(1)A元素的名称是 。
(2)B的元素符号是 ,C的元素符号是 ,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是 。
(3)E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 ,它的+2价离子的电子排布式为 。
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为 。
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: 、 、 。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为 。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是 ,其晶体类型是 。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: 。
据美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800 K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( )
A.该晶体属于分子晶体
B.该晶体易汽化,可用作制冷材料
C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应
D.每摩尔该晶体中含5 mol C—O键