SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为 ( )
A.6种 B.7种 C.10种 D.12种
三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是( )
A.NCl3是三角锥形结构,故它是非极性分子
B.NCl3分子间可形成氢键,故它比PCl3难挥发
C.NCl3有孤电子对,它还能以配位键的形式再与一个Cl-结合
D.NCl3分子中不存在非极性共价键
在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HCl
D.CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述,不正确的是( )
A.PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等
B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键的键能均相等
D.PCl3是非极性分子
以下有关杂化轨道的说法中错误的是( )
A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键
C.孤对电子有可能参加杂化
D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现
2012年在全球市场需求增速减缓形势下,我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售LED晶片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是 。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 (用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
(5)比较二者的第一电离能:As Ga(填“<”“>”或“=”)。
(6)下列说法正确的是 (填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:As>Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键