化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是( )
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A．硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是 ( )
A．硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率
C．电解精炼铜中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变
D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式 。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。
请回答：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是 (填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) 。
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为 。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。
②NO3-的空间构型是 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为 。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1 mol O中含有的π键数目为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22-数目为 。
