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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及纺织品的漂白...

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下:

将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中;

将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后,再加入NaOH和双氧水;

在固体分离装置中进行分离,得到亚氯酸钠。

已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O,且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题:

(1)ClO2发生器中同时有氯气产生,则在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为               

(2)ClO2稳定装置中,H2O2        (选填序号)

A.氧化剂

B.还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂也不作还原剂

(3)在实验室模拟固体分离装置中的技术,必须进行的实验操作是        (按实验先后顺序填写操作代号)

A.过滤 B.加热 C.蒸发

D.分液 E.蒸馏 F.冷却

(4)经查阅资料可知,当pH≤2.0时,ClO2-能被I完全还原成Cl,欲测定成品中NaClO2的含量,现进行以下操作:

步骤

称取样品Wg于锥形瓶中,并调节pH≤2.0

步骤

向锥形瓶中加入足量的KI晶体,并加入少量的指示剂

步骤

c mol·L1Na2S2O3溶液滴定生成IS4O62-

 

步骤中发生反应的离子方程式是                ,步骤中达到滴定终点时的现象是                  

若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数为        (用字母表示)

 

(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (2)B (3)BCFA (4)①ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O 滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复 ②×100% 【解析】(1)由题意知,反应物为NaClO3和盐酸,生成物有ClO2、Cl2,可推知还有NaCl和H2O。(2)因为最终产物为NaClO2,由ClO2得到NaClO2,氯元素的化合价降低,故H2O2作还原剂。(3)要将NaClO2从溶液中分离出来,应该采取加热蒸发,冷却结晶的方法,析出固体后再进行过滤。(4)I2遇淀粉变蓝,故需要用淀粉作指示剂。当到达终点时,I2完全被还原,溶液的蓝色褪去。由步骤Ⅲ知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,故有NaClO2~2I2~4S2O32-,样品中NaClO2的质量分数为×90.5÷W×100%=×100%。  
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考点分析:
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ABCDEF六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。

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(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应,ADE均为卤素单质,则ADE的氧化性由强到弱的顺序为        ,其中A的化学式是       

(2)B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液,C是一种溶于强碱不溶于B的白色絮状沉淀,则反应的离子方程式为       

(3)B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应的化学方程式是       

(4)B是一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中DE的循环。化合物B的化学式为        F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是       

 

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某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),请按要求回答下列问题。

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(1)下列方法中,可制得Cl2的正确组合是       

MnO2和浓盐酸混合共热;MnO2NaCl和浓硫酸混合共热;NaClO和浓盐酸混合;K2Cr2O7和浓盐酸混合;KClO3和浓盐酸混合共热;KMnO4和浓盐酸混合。

A①②⑥  B②④⑥

C①④⑥  D.全部可以

(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式                              

(3)装置B的作用是                         

装置CD出现的不同现象说明的问题是                        

装置E的作用是                       

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置                之间(填装置字母序号)增加一个装置,所增加装置里面的试剂可以为        (填字母序号)

A.湿润的碘化钾淀粉试纸       B.浓硫酸

C.湿润的红色布条             D.饱和食盐水。

 

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某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现,在足量的氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,振荡后溶液呈黄色,原因是什么?Br2能否氧化Fe2Fe3Br2谁的氧化性更强?

(1)甲同学认为:Br2不能氧化Fe2Fe3的氧化性大于Br2,产生上述现象的原因不是化学反应所致,溶液呈黄色是含        (填化学式,下同)所致。

(2)乙同学认为:Br2Fe2氧化为Fe3Fe3的氧化性小于Br2,产生上述现象的原因是化学反应所致,则溶液呈黄色是含        所致。

(3)丙同学为验证乙同学的观点,选择下列试剂,设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的,供选用的试剂:a.酚酞试剂;b.CCl4c.无水酒精;d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂

实验现象

方案1

 

方案2

 

 

(4)氧化性:Br2Fe3,故在FeCl2中滴入12滴溴水,溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是       

(5)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是        。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有满分5 manfen5.comBr被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度是       

 

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某无色溶液中含有:NaBa2ClBrSO32-SO42-中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是(  )

步骤

操作

现象

pH试纸检验

溶液的pH大于7

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置

CCl4层呈橙红色

的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

 

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①②⑥

D.不能确定的离子是①③⑥

 

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(CN)2(OCN)2(SCN)2等物质的性质与卤素单质相似,而CNOCNSCN等离子的性质与卤离子相似,化学上分别将其称之为类卤素和类卤离子,不同的卤素也可以生成卤素互化物,如BrF3。下列关于(CN)2的性质的叙述中,不像卤素的是(  )

A.能在空气中燃烧

B.可与银、汞、铅等生成难溶盐

C.在碱溶液中生成CNOCN

D.与Cl2反应生成CNCl

 

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