除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( )
A．Fe2O3(Al2O3)用盐酸
B．Fe2O3(Al2O3)用氨水
C．Mg(Al)用纯碱溶液
D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
① ；② ；③ ；④ 。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ，原NaOH溶液的物质的量浓度是 。
②A曲线表明，通入CO2后，溶液中的溶质是 ，与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。
③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为 ，其物质的量之比为 。
“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验时，B中发生的反应的化学方程式为 。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D 。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 。
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用 。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(3)试剂②可以选用 ，其反应的离子方程式为 。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式 。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为 mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为 L。
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：① ；② 。
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是( )
①混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
②残留物只有Na2CO3
③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2
④残留物只有Na2CO3和NaOH
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
