Question

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是(  )

A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应

D．X溶液显酸性，Y溶液呈碱性

Answer

A

【解析】选A。n(Al)＝＝0.1 mol,100 mL盐酸中n(H＋)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH－)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol。

由知方案①中X为AlCl3，向其中加入NaOH立即生成沉淀，图像为曲线a，由知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入HCl，先发生H＋＋OH－=H2O，开始无现象，后来产生沉淀，图像为曲线b，A项错误。O点时Al3＋完全沉淀，溶质只有NaCl，由于开始时n(HCl)＝n(NaOH)。n(NaCl)相同，B项正确。a、b曲线反应都是复分解反应，C项正确。AlCl3溶液中由于Al3＋水解，溶液显酸性，D项正确。