Question

(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是        。

(2)已知某粒子的结构示意图为：，试回答：

①当x－y＝10时，该粒子为        (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，粒子可能为(填名称)        、        、        、        、        。

Answer

(1)

(2)①原子 ②氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子 ③Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式 。

【解析】(1)设该元素原子的核电荷数＝质子数＝a，电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。