X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是( )
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族
C．第二周期Ⅵ A族 D．第三周期ⅣA族
下表列出短周期8种元素的部分性质，有关叙述不正确的是 ( )
原子 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 (10－10m) | 0.74 | 1.52 | 1.60 | 1.10 | 0.99 | 0.75 | 1.86 | 0.82 |
最高价/ 最低价 | －2 | ＋1 | ＋2 | ＋5 －3 | ＋7 －1 | ＋5 －3 | ＋1 | ＋3 |
A.②号元素原子半径小于⑦号元素的原子半径
B．④号元素原子序数大于⑥号元素的原子序数
C．②号元素和③号元素处在同一周期
D．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比其他7种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性都强
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物
元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )
A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强
如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是( )
A．非金属性：F＞S＞Cl
B．原子半径：Cl＞S＞F
C．稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．离子半径：Cl－＞S2－＞F－
目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
