(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2=2H2O，试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：______________。
(2)已知4 g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。
(3)已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol
利用盖斯定律计算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓变ΔH＝________。
已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝＋1471 kJ·mol－1
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1
D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－1471 kJ·mol－1
在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( )
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ·mol－1
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K不变
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )
A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
