根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。( )
(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：
银电极：_________________________________________________；
X电极：___________________________________________________。
(3)外电路中，电子是从________电极流向________电极。
某原电池装置中盛有浓KOH溶液，若分别向__________(填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体，向__________极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由__________极流向__________极，溶液中OH－向__________极移动。试完成下列问题：
| 可燃性气体 | 正极反应 | 负极反应 | 电池总反应 | pH变化 |
(1) | H2 |
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(2) | CO |
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(3) | CH4 |
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下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是( )
A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq)
B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出
某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是( )
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol
C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2＋M
NiOOH＋MH，下列叙述正确的是( )
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－
C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化
实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡出现
D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
