Question

有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：

(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。

(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H₂的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)

(3)三种酸跟足量的锌反应产生H₂的体积由大到小的顺序是________。

(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。

(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

Answer

(1)b>a>c；c>a>b (2)b>a>c (3)b>a＝c (4)b>a＝c (5)c>a>b

【解析】(1)醋酸是弱酸，只能部分电离，则c(H＋)由大到小的顺序为b>a>c，pH＝－lg c(H＋)，c(H＋)越大，pH越小，则pH由大到小的顺序为c>a>b。(2)c(H＋)越大，与Zn反应速率越大，故开始时反应速率应是b>a>c。(3)CH3COOH和HCl都是一元酸，物质的量相等，则生成H2体积相同，故生成H2的体积大小顺序为b>a＝c。(4)提供n(H＋)越多，消耗NaOH溶液体积越大，则b>a＝c。(5)醋酸溶液反应后生成CH3COONa，水溶液呈碱性，盐酸恰好反应生成NaCl溶液呈中性，硫酸过量，所以反应后溶液呈酸性，故溶液pH由大到小的顺序为c>a>b。