水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是( )
A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a/2mol>沉淀的物质的量>0
C．沉淀的质量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol
某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3
H＋＋HCO3—，则溶液的pH约为 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )
A．NaCl(s) B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)
25℃时，水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是 ( )
A．水的电离是吸热过程
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HNO2 | 4.6×10－4 |
HCN | 5×10－10 |
HClO | 3×10－8 |
NH3·H2O | 1.8×10－5 |
表2
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10－10 |
BaCO3 | 2.6×10－9 |
CaSO4 | 7×10－5 |
CaCO3 | 5×10－9 |
请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。
