Question

下列叙述正确的是 (　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH₄⁺) ＝ c(Cl^－)

C．25℃ 0.5×10^－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大

D．100℃时，K_W＝10^－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1

Answer

D

【解析】醋酸是弱酸，有大量没有电离，当稀释10倍后H＋浓度减少小于10倍，A项错误。当酚酞溶液为无色时，pH<8，此时溶液不为中性，c(NH4+)≠c(Cl－)，B项错误。温度升高不会影响酸的pH值，C项错误。100℃时，pH＝1的HCl c(H＋)＝10－1，pH＝11 NaOH c(OH－)＝10－1两种溶液混合后pH＝6，说明恰好反应，体积比为1∶1，D项正确。