Question

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是 (　　)

A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1

B．pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

Answer

D

【解析】A项中酸抑制水的电离，使水电离出的c(H＋)<1×10－7mol/L，A错；B项中HA的总浓度比NaOH大得多，等体积混合后，溶液呈酸性，B错；C项中HA电离使溶液呈酸性，A－水解使溶液呈碱性，溶液呈酸性，说明酸电离能力强于A－水解能力，故c(Na＋)>c(HA)，C错；D项中溶液混合后得到0.025 mol/L NaA和0.025 mol HA的混合溶液，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由物料守恒知，c(Na＋)＝0.5[c(HA)＋c(A－)]，综合两式后知D对。