Question

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

(1)两溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。

(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

(4)两溶液中由水电离出的c(H^＋)分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液________。

(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH₄⁺)/c(H^＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)

Answer

(1)1×10－14 (2)H2SO4 (3)NH4Cl (4)1×10－9 mol/L 1×10－5 mol/L (5)> 减小

【解析】(1)在室温时，水的离子积常数为1×10－14。

(2)加水稀释后H2SO4溶液中H＋直接稀释，而NH4Cl溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移，溶液中H＋被稀释同时，又增加，故pH较大的是H2SO4溶液。

(3)升高温度促进NH4+的水解，H＋浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液。

(4)由水电离的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，故H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝＝10－9 mol/L，NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－5 mol/L。

(5)加水稀释后使平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)>10－6 mol/L，减小。