Question

Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^－^1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^－^1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是________。

A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1

Ⅱ.某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－、HB^－H^＋＋B^2－。

回答下列问题：

(5)在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1

B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

Answer

(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸 (2)C

(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－4－10－10

(5)AC

【解析】本题考查一元强酸与弱酸的比较及溶液中离子浓度的比较。(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。(2)据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－的水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可推导出c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol/L。

(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。A项为B元素守恒，C项为溶液中的质子守恒。