利用下列反应不能制得括号中纯净物的是( )
A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
B．乙烯与水加成(乙醇)
C．乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)
D．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)
属于加成反应的是( )
A．乙炔通入溴水中使溴水褪色
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色
D．酒精和浓硫酸混合加热至170℃得到乙烯
下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、乙炔、乙烯
C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、乙烷、乙烯
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( )
A．澄清石灰水、浓H2SO4
B．溴水、浓H2SO4
C．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4
D．浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1 B．4左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质 | FeS | MnS | CuS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－35 |
物质 | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 3.4×10－28 | 6.4×10－33 | 1.6×10－24 |
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。
(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c(HCl)/( mol·L－1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
