下列说法正确的是（ ）
A．N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子
B．SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低
C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构
D．由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物
观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）
| HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 |
结构模 型示意 图 |
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备注 | / | 易溶于CS2 | / | B的熔点为1873K |
A.HCN的结构式为H—C≡N
B．固态S8属于原子晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键
下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl
X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1
B．X2Y不可能是共价化合物
C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构
D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径
下列叙述中正确的是（ ）
A．干冰汽化时化学键发生断裂
B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）
A.K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
