Question

为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na₃N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH₃。

请根据材料完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式是        ，该化合物由        键形成。

(2)Na₃N与盐酸反应生成        种盐，其电子式分别为        。

(3)Na₃N与水的反应属于        反应。(填基本反应类型)

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na^＋)        r(N^3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

Answer

（1）；离子

（2）2；

（3）复分解

（4）＜

【解析】首先根据Na3N构成元素的活动性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(见下图)

(1)钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N3－与水的反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)＜r(N3－)。