在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；
(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式： 。
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是 。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ，Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子 (填“极性”或“非极性”)。
为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是 ，该化合物由 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别为 。
(3)Na3N与水的反应属于 反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋) r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
A．CO2、共价键、共价化合物
B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物
C．H2O、离子键、共价化合物
D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O
