下列有关物质性质的应用错误的是
A．Al2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料
B．H2O2有氧化性，可用于杀菌消毒
C．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸
D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO3-、SO42-
B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－
C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO32-
D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－
下列有关化学用语表示正确的是
A．氯化铵的电子式：
B．中子数为21的钾原子：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O
H2CO3+H3O+
化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料
D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率
在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；
(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式： 。
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是 。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。
