下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)
C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者
D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>①
丹参素能明显抑制血小板的聚集,其结构如图所示,下列说法错误的是
A.丹参素的分子式为C9H10O5
B.丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应
C.1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应
D.丹参素分子中含有手性碳原子
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性:苯酚> HCO3-
B向乙醇中加入浓H2SO4,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液
褪色该气体是乙烯
C向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NH4+
D用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝气体Y是Cl2
下列有关说法正确的是
A.准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C.100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HB放出的氢气多,说明HB酸性比HA弱
D.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),压缩气体体积使压强增大(其他条件不变),则SO2的转化率增大,平衡常数K也增大
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X与Z同主族,Y和氢元素同主族,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是
A.元素X形成的单质一定是原子晶体
B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)
C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2
D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去,电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是
A.可以用铝片或铜片代替铁片
B.阳极产生的气体可能是O2
C.电解过程中H+向阳极移动
D.若污水导电能力较弱,可加入足量硫酸