现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N
数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥
增大
A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
下列有关说法中正确的是（ ）
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S
CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（ ）
A.4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②
B.等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N
)
C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C
)＞c(HC
)
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（ ）
A.HA可能为一元弱酸
B.MOH为一元强碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
下列说法正确的是（ ）
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N
)＞c(Cl-)
C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的转化率为 ;②达到平衡时反应放出的热量为 ;③此温度下该反应的平衡常数K= 。
(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:
①温度关系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常数关系:KA KB,KA KD。
