Question

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO₃^-，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I^－、Fe^2＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）当n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，

从开始通入Cl₂到n(Cl₂)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；

（3）当溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^-)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为________。

Answer

（1）I－ Fe2＋ I2

（2）Fe2＋、Fe3＋、Cl－ 5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2

（3）8.96 L

【解析】（1）根据图像可知：首先I－被氧化，然后是Fe2＋，所以还原性顺序为I－＞Fe2＋＞I2。（2）由图像可知n(I2)＝0.1 mol，所以n(FeI2)＝0.1 mol，n(I－)＝0.2 mol。当通入0.12 mol Cl2即0.24 mol Cl时，I－全部被氧化，Fe2＋有0.04 mol被氧化，所以溶液中的离子主要有：Fe2＋、Fe3＋、Cl－，其物质的量分别为0.06 mol、0.04 mol、0.24 mol，

I2为0.1 mol。

n(I2)∶n(FeCl3)∶n(FeCl2)＝0.1∶0.04∶0.06＝5∶2∶3

方程式为5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2。

（3）Fe2＋ ～ Cl2 I－ ～ Cl2 I2～2IO3-～5Cl2

0.1 mol 0.05 mol 0.2 mol 0.1 mol x 2x 5x

由题意得：

＝8

x＝0.05 mol

V(Cl2)＝(0.05 mol＋0.1 mol＋5×0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝8.96 L。