Question

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。 

(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                        

若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 

②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　                。 

③定容的正确操作是　                              。 

④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。 

A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切

B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　                 。 

Answer

(1)20.0 mL

(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中 偏小 ②使溶质完全转移到容量瓶中

③加水至离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D

(3)不正确;不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中

【解析】(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积,18 mol/L×V=3.6 mol/L×0.1 L,V=20.0 mL。

(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中;仰视容量瓶刻度线导致加水偏多,溶液的体积偏大,浓度偏小。

④多出的溶液的体积未知,导致溶液的物质的量浓度无法计算,需要重新配制。

(3)量筒不能用于配制溶液,稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4加入水中。