下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
C.上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1
已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol
B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol
热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的
为( )
A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量
C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量
D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量
下列说法中正确的是( )
A.熵减的吸热反应可能是自发反应
B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH1;
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
下列表述中正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B.由C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
D.任何一个化学变化都伴随着能量的变化
下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )
A.铁与硫粉在加热条件下的反应
B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.碳酸钙的分解