甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:
①CH3OH(g)
CH2O(g)+H2(g) ΔH1=+84.2 kJ·mol-1
向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为( )
A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1
下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
C.上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1
已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol
B.
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol
热化学方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的
为( )
A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量
C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量
D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量
下列说法中正确的是( )
A.熵减的吸热反应可能是自发反应
B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D.已知2C(s)+2O2(g)
2CO2(g) ΔH1;
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
下列表述中正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B.由C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
D.任何一个化学变化都伴随着能量的变化
