Question

2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

据此判断:

①该反应的ΔH　　0(填“>”或“<”)。 

②在T₂温度下,0～2 s内的平均反应速率v(N₂)=　　　　。 

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂,在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是　　　　(填代号)。 

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

例如:

CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH₁=-867 kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g)   ΔH₂=-56.9 kJ/mol

写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式:　                  。 

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为　                    。 

Answer

(1)①< ②0.025 mol/(L·s)

③

④bd

(2)①CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-810.1 kJ/mol

②CO2+2H++2e-HCOOH

【解析】(1)③温度越高反应速率越大,催化剂接触面积越大反应速率越大,反应到达平衡的时间越短。

④a.反应达到平衡状态时,各物质的反应速率不再变化,故错误。b.该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,相当于升高温度,当温度不变时,化学平衡常数不变,故正确。c.二氧化碳和一氧化氮的物质的量相等时,该反应不一定达到平衡状态,故错误。d.反应达到平衡状态时,各物质的质量分数不再发生变化,故正确。

(2)①将第一个方程式减第二个方程式得:

CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-810.1 kJ/mol。

②催化剂b表面上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲酸,所以发生的电极反应式为:

CO2+2H++2e-HCOOH。