Question

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第　　　　族。 

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第　　　　族元素氢化物的沸点的变化规律。 

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:

(1)请写出元素o的外围电子排布式:　　　　　　　　。 

(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是

　　　　(填化学式),试从结构角度加以解释:　                         

(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答:晶胞中i原子的配位数为　　　　,一个晶胞中i原子的数目为　　　　。 

Answer

Ⅰ.ⅢA ⅣA

Ⅱ.(1)3d64s2 (2)SiC 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键键长短,键能大,因而熔、沸点高 (3)12 4

综合演练

【解析】Ⅰ.根据I4≫I3知元素X位于第ⅢA,折线c中第2周期元素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高,说明未形成氢键,故折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律。

Ⅱ.(1)元素o为铁元素,其外围电子排布式为3d64s2。(2)SiC晶体的熔、沸点高于晶体Si,因为都为原子晶体,且C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键键长短。(3)i为Al,根据图示Al晶体为面心立方晶胞,配位数为12,根据均摊思想晶胞中含有的原子数目=8×+6×=4。