某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2...

某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是(　　)

A.电池放电是化学能转化成电能的过程

B.放电时正极反应为:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-

C.充电时电池的负极接外电源的正极

D.充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动

C 【解析】A选项符合原电池定义,正确;放电时正极反应是氧化剂得电子的反应,B选项正确;放电时,电池负极流出电子,而充电时应流入电子,接外电源负极,C选项错;充电时,阴离子移向阳极,完成导电过程,D选项正确。

考点分析：

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如图所示,下列说法不正确的是(　　)

满分5 manfen5.com

A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1与Q2的关系:Q1＞Q2

D.ΔH2＞ΔH1

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用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)

A.阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑

B.阴极:2H++2e-H2↑　阳极:2Cl--2e-Cl2↑

C.阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑

D.阴极:Cu2++2e-Cu　阳极:2Cl--2e-Cl2↑

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已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

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目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O22ZnO,下列判断正确的是(　　)

A.放电时,OH-向负极方向移动

B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

C.充电时,Zn发生氧化反应

D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

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将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:

满分5 manfen5.com

依据记录数据判断,下列结论中正确的是(　　)

A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀

B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.在四种金属中丙的还原性最弱

D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极

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