Question

下列说法正确的是(　 　)

A.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均

减小

C.向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体,c(Ba²⁺)增大

D.向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH,可使c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

Answer

D

【解析】100 ℃时,水的离子积常数KW=10-12,所以pH=12的NaOH溶液c(NaOH)=1 mol/L,pH=2的盐酸c(HCl)=0.01 mol/L,等体积混合后溶液显碱性,A错误;根据KW只与温度有关,即温度不变时,c(H+)·c(OH-)的值不变,醋酸稀释时,c(H+)减小,所以c(OH-)增大,B错误;含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),加入Na2SO4固体,c(S)增大,平衡左移,c(Ba2+)减小,C错误;CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,所以c(Na+)＞c(CH3COO-),加入适量CH3COOH,平衡左移,c(CH3COO-)增大,则可使c(Na+)=

c(CH3COO-),D正确。