Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是(　 　)

A.NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na⁺)=c(HR)+2c(R)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C.常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(N):①＜③＜②

D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N_前＞N_后

Answer

A

【解析】选项A中混合液中的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HR)+2c(R),在中性溶液中c(H+)=c(OH-),因此选项A正确。选项B同样可以先写出混合溶液中的电荷守恒式:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),又由于溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),因此混合溶液中应有c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以有c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH),选项B错误。对于选项C,Fe2+的存在会抑制N的水解,C的存在会促进N的水解,因此选项C错误。根据电荷守恒可知选项D是错误的。