下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na2O2与H2O反应:2+2H2O4OH-+O2↑
B.FeCl2溶液与稀硝酸反应:Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O
C.CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )
A.由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HC、C1-
B.无色透明溶液中:K+、Cu2+、S、Na+
C.含有大量Al的溶液中:Na+、OH-、Cl-、C
D.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、S
下列离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B.铜与浓硝酸反应:Cu+N+2H+Cu2++NO2↑+H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
D.NaHCO3的水解:HC+H2OH3O++C
能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
C.硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
D.在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是( )
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L
B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)
D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:
物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列叙述不正确的是( )
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同